氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为cacl2。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解[5]，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙在食品制造、建筑材料、医学和生物学等领域均有重要的应用价值。氯化钙对氨具有---的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方---有很大的应用前景。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以---提高氯化钙与气氨的接触面积。研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有---的吸附性能和稳定性。
无水氯化钙经熔盐电解法产出率金属钙的全过程，是工业生产上制造钙的关键方式，包含氯化钙制得和氯化钙熔盐电解法两大阶段。
无水氯化钙制得
熔盐电解法制造金属钙常用的原材料是无水氯化钙，无水氯化钙制得有石灰石---融解和氢气溶液---吸收二种方式。
石灰石---融解法
关键由石灰石融解、溶液清洁、过虑、干躁等工作构成。将含caco3在95.5％左右的---石灰石溶解含hcl31％的溶液中，产生转化成cacl2反映：
石灰石中的镁、铁、锰等残渣也另外融入溶液，无水氯化钙的作用，转化成相对的mgcl2 、fecl2 、mncl2。将溶液加温至358～363k，为使铁---沉定溶解，先加漂白液将fecl2空气氧化成fecl3，随后添加氯化铝中合溶液中的矿酸酸至溶液ph超过7～8。溶液中的镁、铁、锰等氯盐残渣，在溶液ph=7～8的标准下，产生水解反应转化成的so42- ：用加bacl2使之转化成baso4沉定而去除。经过虑、分离出来、沉定后的清洁溶液在533～573k溫度暖空气的干燥塔中脱干。产出率的脱干氯化钙含cacl2>;92％、so42-≤0.06％、fe≤0.004％、碱土金属和镁≤0.15％、水份≤8.0％。
在有金属催化剂(氢氧化镍：氢氧化铜：氢氧化铁=1：1：3)存有的标准下，含氯废中的氯被含cao 110～130g／l的石灰乳所吸收后，转化成caci2 。在溫度趋于353k时，金属催化剂能抑止---的转化成。溶解---需要的金属催化剂量，按其换算成镍时，等于1m3 石灰乳水溶液约必须80g。回到用作吸收的石灰乳约含cacl 2 200g／l，吸收后的碱液含cacl2 400～450g／l。
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